过渡金属有哪些(过度金属 有哪些)

过渡元素有哪些呀？

过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。

过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属，根据电子结构的特点，过渡元素又可分为，外过渡元素又称d区元素及内过渡元素又称f区元素两大组。

过渡元素的特征性质

它们都是金属，具有熔点高，沸点高，硬度高，密度大等特性，而且有金属光泽，延展性，导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。

过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性，因此，许多过渡金属有顺磁性，铁，钴，镍3种金属还可以观察到铁磁性，可用作磁性材料。

过度金属 有哪些

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代第VIII族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

过渡金属有哪些过渡金属有哪些

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属.一般来说,这一区域包括d区元素是元素周期表中的副族元素,即第3至第12族元素.这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的.

ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素,包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素.ds区的名称是因为它们的电子构型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）.ds区是d区元素的一部分,ds区元素都是过渡金属.但由于它们的d层是满的,所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到 3）.3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.

什么是过渡金属，种类有哪些

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别

过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子

过渡金属最高可以显 7（锰）、 8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散

高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22 钒酰基）

对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子

对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性

同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的

由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物

金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态

当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质

相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的

反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的

一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故

大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在

最典型的过渡金属是4-10族

铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到 3

靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物

12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属

由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素

由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子

过渡金属最高可以显 7（锰）、 8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散

高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22 钒酰基）

对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子

对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性

同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的

由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物

金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态

当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质

相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的

反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的

一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故

大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在

最典型的过渡金属是4-10族

铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到 3

靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物

12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属

由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素

哪些元素是过渡金属

元素周期表中d区与ds区的一系列金属元素是过渡金属，d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅷ族的元素，不包括镧系和锕系元素。ds区包括周期表第ⅠB～ⅡB族元素。

最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到 3。靠近主族的稀金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

元素周期表中，哪些是过渡金属？

http://www.losn.com.cn/science_data/wlhx/zqb.htm

去看看吧 有元素周期表 红色的就是过渡金属

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